含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10時，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定的是（　�。�
A、Ca2+、Mg2+的總含量
B、Ca2+的含量
C、Mg2+的含量
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Mg2+開始沉淀時的pH為10，沉淀完全時的pH為11.2，Ca2+開始沉淀時的pH為12；在pH=10時，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，以此來解答．
解答： 解：溶液調(diào)節(jié)pH=10，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，鎂離子全部沉淀，若加入2滴K-B指示劑，繼續(xù)以某濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，可確定鈣離子和EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)消耗的溶液體積，然后可分別計算含量，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時沉淀的pH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的
 
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；D
 

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型
 
．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)鑒別的方法正確的是（　�。�
A、用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
C、用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液
D、用萃取法鑒別溴水和碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）加Fe的作用是
 
．
Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是
 
，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行的原因是
 
．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）
400℃
約1250℃
TiI4（g）下列說法正確的是
 
．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過程中，I2的量不斷減少   （d） 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為
 
．

（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（NH4+）＞C （Cl-）
C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
D、同濃度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的順序是：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是（　�。�
A、在潮濕的酸性土壤中
B、在潮濕不透氣的中性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在潮濕透氣的鹽堿地中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中各有三種混合物，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
C、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
D、汽油和水，苯和水，乙醛和水

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