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【題目】常溫時，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結論正確的是

A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:

【答案】B

【解析】

A．如果混合溶液的pH＜7，則可能恰好完全中和生成氯化銨溶液呈酸性，即a1b1=a2b2；也可能鹽酸過量，即a1b1＞a2b2；

B．當a1=a2，且混合液的pH>7，則氨水過量，故b1<b2；

C．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，鹽酸與NH3·H2O的物質的量相等，反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，導致銨根離子濃度減��；

D．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒判斷。

A．a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，鹽酸與NH3·H2O恰好反應生成氯化銨，溶液顯示酸性，則溶液的pH＜7，若鹽酸過量，則a1b1＞a2b2，溶液也顯示酸性pH＜7，選項A錯誤；

B．當a1=a2，且混合液的pH>7，則氨水過量，故b1<b2，選項B正確；

C．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，兩溶液恰好反應生成氯化銨，由于銨根離子的水解，導致溶液中c（NH4+）減小，則c（NH4+）＜c（Cl-），選項C錯誤；

D．如果混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（NH4+）=c（Cl-），選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小

C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，c(Cl－)＞c(Ur－)

D. 當pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)

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（1）①甲池中通入CH3OH的電極名稱是________極，寫出其電極反應式_______；乙池中石墨電極反應式為_______；丙池中反應的離子方程式為_______；

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A. 在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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