【題目】(1)實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。
②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是________。
(2)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:
①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(寫名稱);
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;
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【題目】物質(zhì)的分類如圖所示:
由圖判斷下列說法中不正確的是( )
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 25℃時,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
B. 25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】常溫時,將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中,下列結(jié)論正確的是
A. 若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2
B. 若a1=a2且混合液的pH>7,則b1<b2
C. 若a1=a2、b1=b2,則混合溶液中:
D. 若混合后溶液pH=7,則混合溶液中:
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【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物,有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ·mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ·mol-1
反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3,寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染,模擬工藝如圖所示,寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________________。隨后,鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極,電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液,可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。
①其他條件不變,向其中一份電解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明顯提高,溶液中氮元素含量顯著降低?赡茉蚴______________________________________________。
②其他條件不變,只改變?nèi)芤旱?/span>pH,NO3-去除率如圖所示,pH升高時,去除率________,可能原因是______________________________________。
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 已知酸性,物質(zhì)的量濃度相等的NaF與溶液中:c
B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4,該溶液中:
C. 氯水中:
D. 25°C時,pH=8的溶液中,約為10-6mol·L-1
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【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
已知:25 ℃時,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16
(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:_________________。
(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:______________________________________________________________________。
(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g,干燥脫水至恒重,殘留物質(zhì)量為4.370 0 g;
步驟2:準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和適量蒸餾水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL;
步驟3:將步驟1所得固體溶于水,加入鐵粉0.280 0 g,恰好完全反應(yīng)。
通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______。
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【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱,其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下(以二氯二氟甲烷為例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到):
①CF2Cl2CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl(過氧化氯)
④ClOOCl2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑
B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同
C. ClOOCl分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>HCl
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【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x 值,進(jìn)行如下實驗:
①稱取wg草酸晶體,配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀硫酸。
③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點。
所發(fā)生的反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:
(1)實驗中不需要的儀器有___________(填序號),還缺少的玻璃儀器有________(填名稱)。
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶
(2)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____________式滴定管中。
(3)若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得的x值會____________(填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”)
(4)滴定時,根據(jù)_______________現(xiàn)象,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。
(5)在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L,由此可計算x的值是____________。
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