Question

18．等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的質量由大到小的排列順序正確的是（　�。�

• A． Al、Mg、Na
• B． Mg、Al、Na
• C． Na、Mg、Al
• D． Na、Al、Mg

Answer 1

分析 等質量的Na、Mg、Al的物質的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，這三種金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣，根據轉移電子相等計算生成氫氣物質的量大小，由m=nM計算生成氫氣質量大�。�

解答 解：等質量的Na、Mg、Al的物質的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{24}$：$\frac{1}{27}$，這三種金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣，則這三種金屬轉移電子物質的量之比=$\frac{1}{23}$：$\frac{1×2}{24}$：$\frac{1×3}{27}$，根據每個方程式中轉移電子相等得生成氫氣物質的量之比=$\frac{\frac{1}{23}}{2}$：$\frac{\frac{1×2}{24}}{2}$：$\frac{\frac{1×3}{27}}{2}$=$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，分子相同時分母越大比值越小，所以生成氫氣物質的量大小順序是Al、Mg、Na，根據m=nM知，生成氫氣質量大小順序是Al、Mg、Na，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，根據轉移電子守恒進行計算，題目難度不大．