3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵B．運(yùn)輸酒精的車輛所帖標(biāo)志應(yīng)是
C．漂白粉能在空氣中長(zhǎng)期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

分析 A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)；
B．酒精屬于易燃的液體；
C．漂白粉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光容易分解而導(dǎo)致變質(zhì)；
D．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸．

解答 解：A．生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵，故A正確；
B．酒精屬于易燃的液體，故運(yùn)輸酒精的紙箱外應(yīng)當(dāng)粘貼的標(biāo)志是：易燃液體，故B正確；
C．HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO3和 HClO，故漂白粉不能長(zhǎng)期在空氣中放置，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了合金的性質(zhì)、酒精的性質(zhì)、漂白粉和抗酸藥等，難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請(qǐng)寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
A2p能級(jí)電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子
C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多
F基態(tài)F+各能級(jí)電子全充滿
（1）E元素基態(tài)原子核外有24種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
F元素在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族，F(xiàn)元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是．
（2）B和C可形成一種同時(shí)含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物，其電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）為S2-＞O2-＞Na+．
（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)（如元素C），其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其化學(xué)式NH4NO3；
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號(hào)），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過(guò)程．

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