12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算23.4g氯化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：23.4g氯化鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.25L}$=1.6mol/L，
答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算和物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L
B．常溫下，22.4 L NO2中所含的氧原子數(shù)為2 NA
C．14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵B．運(yùn)輸酒精的車(chē)輛所帖標(biāo)志應(yīng)是
C．漂白粉能在空氣中長(zhǎng)期存放D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見(jiàn)的金屬．
（1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2，該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為0.7mol．
（3）4.4gFe與Cu混合物與過(guò)量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為1.6g．
（4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，
①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是$\frac{8α（1-x）}{3}$＜b≤$\frac{8α}{3}$（用a、x表示）．
②若x=0.2時(shí)，溶液Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO 6.72L，求a、b的值．（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．CO2B．O2C．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
（2）A中玻璃儀器的名稱是硬質(zhì)玻璃管，D裝置的作用是防止倒吸、吸收產(chǎn)生的過(guò)多二氧化硫氣體防止污染空氣．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（4）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖撬魵馊口s進(jìn)B裝置，被無(wú)水硫酸銅完全吸收，不進(jìn)行該操作測(cè)出的x會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

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