19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

分析 A、在日常生活中，金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主；
B、明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水；
C、SO2具有漂白性，但是有毒；
D、純堿是生產(chǎn)玻璃的原料之一，油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A、在日常生活中，金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯(cuò)誤；
B、明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，但不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C、SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C錯(cuò)誤；
D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，故日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于化學(xué)和應(yīng)用方面知識(shí)的考查題，要求學(xué)生注意知識(shí)的梳理和歸納，靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其化學(xué)式NH4NO3；
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號(hào)），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2的物質(zhì)的量是0.005mol，其質(zhì)量是0.022g．
（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素可表示為818O，該核素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．再由FeCl3•6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中（　�。�
A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅元素及其化合物的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅可用于制光導(dǎo)纖維
B．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中碳只做還原劑
C．因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿性溶液
D．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物

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