山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，C的分子式為C2H4O
（2）

（3）
回答下列問題：
（1）E的結構簡式為
 
，含有官能團的名稱
 
．
（2）H在一定條件下合成l的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（3）寫出滿足下列條件山梨酸的所有同分異構體
 
．
①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有-COO-結構
（4）下列說法正確的是
 
．
A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應
B．I可以和新制的氫氧化銅發(fā)生反應
C．1mol I完全燃燒可以消耗7mol O2
D．J和等物質的量的H2加成有兩種產(chǎn)物．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，C的分子式為C2H4O，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D發(fā)生信息中的取代反應生成E為BrCH2COOH，E與NaCN反應得到F，F(xiàn)發(fā)生水解反應得到丙二酸，則F為NC-CH2COOH，C發(fā)生信息中反應生成H，結合I的結構簡式可知H為CH3CH=CHCHO，據(jù)此解答．
解答： 解：A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，C的分子式為C2H4O，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛氧化生成D為CH3COOH，D發(fā)生信息中的取代反應生成E為BrCH2COOH，E與NaCN反應得到F，F(xiàn)發(fā)生水解反應得到丙二酸，則F為NC-CH2COOH，C發(fā)生信息中反應生成H，結合I的結構簡式可知H為CH3CH=CHCHO，
（1）由上述分析可知，E的結構簡式為BrCH2COOH，含有官能團的名稱為：溴原子、羧基，
故答案為：BrCH2COOH；溴原子、羧基；
（2）C和H在一定條件下合成l的化學方程式為：，反應類型為：加成反應，
故答案為：；加成反應；
（3）滿足下列條件山梨酸的所有同分異構體：①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個峰；③分子中有-COO-結構，有：，
故答案為：；
（4）A．I含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有羥基、羧基可以發(fā)生取代反應，羥基相連碳原子相鄰的碳原子上有H原子，能發(fā)生消去反應，故A正確；
B．I含有羧基，能與新制的氫氧化銅發(fā)生中和反應，故B正確；
C．I分子式為C7H10O5，可以改寫為C7．5H2O，1mol I完全燃燒可以消耗7mol O2，故C正確；
D．J分J分子子內(nèi)含有2個碳碳雙鍵，和等物質的量的H2加成有三種產(chǎn)物，故D錯誤，
故答案為：ABC．
點評：本題考查有機物推斷與合成、官能團的性質、反應類型、同分異構體的判斷等，需要學生對給予的信息進行利用，旨在考查學生對知識的掌握與遷移運用、思維分析等能力，注意根據(jù)有機物的結構與反應條件利用順推法進行推斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列說法不正確的是（　　）
A、右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C、電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O
 通電 
.
 
KIO3+3H2↑
D、如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途．
（1）若用排水法收集H2，則H2氣體應從
 
（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應從
 
 管口導入．
（2）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為
 
．A．H2SO4   B．NaOH C．NaCl．HCl
（3）醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，該裝置此時的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在實驗室整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液的試劑瓶的標簽污損，如右圖所示．同學們根據(jù)中學化學知識，對該試劑的成分進行了一系列猜想和探究．
（1）同學們首先排除了試劑的成分是硫酸銅、硫酸鐵、硫酸亞鐵等的可能，理由是
 
． 
（2）取出少量溶液置于試管中，向其中滴入石蕊試液，石蕊試液呈現(xiàn)紅色，同學們認為可以排除硫酸鈉、硫酸鉀等，理由是
 
；但是不能排除是硫酸銨的可能性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）另取出少量溶液置于試管中，向其中加入鋅粒，有大量無色氣泡快速冒出．根據(jù)此現(xiàn)象，可推測溶質可能是下列物質中的
 
（填字母代號），生成氣體的有關反應的離子方程式為
 
．
A．NaHSO4    B．（NH4）2SO4     C．MgSO4      D．H2SO4     E．Al2 （SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

錫常用于金屬的防腐鍍層．25℃時，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：
Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
根據(jù)如圖表示的反應的能量變化回答下列問題：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的熱化學方程式為
 
．
②采用電解原理，在銅的表面鍍上一層錫，則銅應做
 
 極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略） 
（1）實驗目的：
裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究
 
對化學反應速率的影響．
（2）裝置乙中的加熱方法稱為
 
加熱，該加熱方法具有
 
、
 
等優(yōu)點．
（3）通過甲、乙裝置，分別進行了四組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關結論：
實驗組號溫度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
的體積		出現(xiàn)沉淀
所需時間
體積  濃度體積   濃度
Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
結論1：
 
；
結論2：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是
 
（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經(jīng)處理過的空氣可制得過氧化鈉，進行該處理的目的是
 
．工業(yè)生產(chǎn)中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是
 
（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：
 
．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
物質開始沉淀、沉淀完全需要的pH

物質Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.77.68.39.6
沉淀完成3.79.69.511.1
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（2）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為
 
．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（　�。�
A、甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)
B、甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C、乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，砝碼為5g（游碼讀數(shù)0），則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/cm3）
D、乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

圖1中轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質．已知A、B、F為固體氧化物，F(xiàn)為紅棕色；C、E為氣體單質．

（1）根據(jù)圖1中信息，寫出下列反應的離子方程式：
①K中通入過量CO2：
 

②N轉化為M的反應：
 

（2）B與濃酸X反應中氧化劑與還原劑物質的量之比：
 

（3）M溶液調(diào)節(jié)pH可以轉化為紅褐色沉淀．已知25℃沉淀的Ksp=8×10-38，要使M溶液中陽離子沉淀完全，（離子濃度降至1.0×10-5 mol?L-1，視為沉淀完全），則溶液的c（OH-）=
 

（4）已知2D （s）+
3
2
O2（g）═A（s）△H=-1644.3kJ?mol-12H （s）+
3
2
O2（g）═F（s）△H=-815.88kJ?mol-1試寫出D與F粉末發(fā)生反應的熱化學方程式：
 

（5）向NaOH溶液中逐滴加入G溶液至過量，請在圖2中畫出沉淀的物質的量隨G溶液體積的變化圖象．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案