精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
此圖用于放出碘的四氯化碳溶液
B、
此圖用于實驗室收集SO2
C、
此圖用于實驗室制備Fe（OH）2
D、
此圖用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離；
B．二氧化硫密度比空氣大，應用向上排空法收集；
C．實驗的原理是生成的氫氣可將氧氣排除，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應在套裝小試管中加熱．
解答： 解：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．二氧化硫密度比空氣大，應長管進，短管出，故B錯誤；
C．若打開a，使左管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，則反應產生的氫氣充滿反應裝置，反應體系處于還原性氣氛中，左管中反應生成的FeSO4溶液被壓入右管，與NaOH溶液反應，因此會看到白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，應在套裝小試管中加熱，在加熱溫度較低時分解，可證明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、氣體的收集、氫氧化亞鐵的制備以及物質的性質的比較，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質得到異同以及實驗角度的合理性和可行性的評價，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池反應原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（　　）
A、放電時，負極的電極反應式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時，正極得電子的物質是PbO2
C、充電時，電解質溶液中硫酸濃度減小
D、充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說法正確的是（　�。�
A、放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B、放電時電解質溶液中的H+向正極移動
C、充電時陽極的電極反應為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽極附近電解質溶液的pH逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、把銅片放入濃硫酸中并加熱Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和過量鹽酸混合HCO
 
-
3
+H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba2++OH-+H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

除去雜質后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣．
（1）生產水煤氣過程中有以下反應：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為
 
．
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160．
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
①該時間段內反應速率υ（H2）=
 
．
②比較此時正、逆反應速率的大�。害裕ㄕ�
 
υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中可電離出下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子，且互不重復）．
陽離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成．
（1）B、C的化學式分別為B：
 
，C：
 
．
（2）若要判斷D溶液中的陽離子，可以進一步通過
 
實驗確定．
（3）25℃時，pH=9的A溶液中水的電離程度
 
pH=9的C溶液中水的電離程度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）寫出單質Al與C溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）25℃時，在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13．若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．
（6）將等體積等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各離子濃度由大到小的順序為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案