Question

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是

 

（選填序號，下同），水的電離程度相同的是

 

；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

 

③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①

 

②，③

 

④，⑤

 

⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則混合液可能呈

 

（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同；
（2）混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒分析；
（3）弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進弱電解質(zhì)電離，相同pH的酸或堿溶液中，pH變化大的是強電解質(zhì)，變化小的是弱電解質(zhì)；
（4）根據(jù)電荷守恒分析解答．

解答： 解：①0.01mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2；
②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；
③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；
④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；
⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液，氨水過量，溶液呈堿性；
⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性．
（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，①②③④⑤抑制水電離，⑥既不促進水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是⑥；
酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，②在氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④；
故答案為：⑥；②③④；
（2）②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，實際上氨水濃度遠遠大于鹽酸，如果二者等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸體積大于氨水，故答案為：＞；
（3）將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，①中醋酸電離程度小于②，所以②中氫離子濃度大于①，所以①的pH＞②；
③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④；
⑤中加水稀釋后，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性，；
⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
故答案為：＞；＞；＞；
（4）將①、④混合，若有c（CH₃COO-）＞c（H⁺），如果溶液中c（OH-）＞c（H⁺），則混合溶液呈堿性，如果c（HO-）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性，如果c（HO-）=c（H⁺），混合溶液呈中性，故選ABC．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及pH簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同pH的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．