下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B、電解飽和食鹽水：C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+OH-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、該方程中HB-→B2-，屬于電離反應(yīng)；
B、離子方程式中原子不守恒；
C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子；
D、方程式中Br與Fe的個數(shù)比與FeBr2中不一致．
解答： 解：A、該方程中HB-→B2-，屬于電離方程，弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解方程為：HB-+H2O?OH-+H2B，故A錯誤；
B、離子方程式中原子不守恒，所以電解飽和食鹽水的離子方程式為：2C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B錯誤；
C、堿性介質(zhì)中氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D、FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，其離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒、反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的關(guān)系、是否符合反應(yīng)實際等角度，分析離子方程式的書寫是否正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動
B、鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是（　　）
A、純堿顯堿性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
1
2
H2SO4（l）+KOH（l）=
1
2
K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C、明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、銅和濃硫酸混合加熱：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
 SO2↑+Cu2++SO42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向某密閉容器中加入2molN2和6molH2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：在恒溫恒容的條件下：
（1）若X=0，Y=0，則Z=
 
．
（2）若X=0.4，Y=
 
，Z=
 
．
（3）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學(xué)式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實驗過程中導(dǎo)管F出來的氣體為
 
（填化學(xué)式）；
（5）實驗進行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，其原因是：
 
．

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