紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法錯誤的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動
B、鋅發(fā)生氧化反應
C、氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，故B正確；
C．Ag化合價降低，被還原，應為原電池正極反應，故C正確；
D．將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
．
（2）肯定不存在的離子有
 
．
（3）可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　　）
A、增加甲烷的量，上式中△H增大
B、增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少
D、增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

保護環(huán)境是我國一項基本國策．下列做法中，有利于環(huán)保的是（　�。�
A、推廣使用清潔能源
B、將硫酸工廠尾氣的煙囪加高
C、任意排放污水
D、在田間焚燒大量秸稈

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
B、電解飽和食鹽水：C1-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+OH-
C、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB4，該分子的空間構(gòu)型為
 
，是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）第二周期中未成對電子數(shù)最多的元素C與第三周期第一電離能最小的元素D可以形成兩種化合物D3C和DC3，D3C遇水產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則D3C與鹽酸反應的化學方程式為
 
；DC3固體屬于
 
晶體．
（3）鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，其價電子排布式為
 
．鈦的化合物TiCl3?6H2O（相對分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25g配成溶液，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，沉淀為28.70g，則該晶體的化學式應表示為
 
，氯元素的微粒與其他微粒間的作用力是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．若向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀．則：
（1）鎂和鋁的質(zhì)量各為多少克？
（2）生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

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