濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)NaOH溶液與氨水的濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)部分電離，因此氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度比氨水中的大，根據(jù)水的離子積常數(shù)，則NaOH溶液中H+濃度��；由于兩溶液的體積不確定，因此兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不確定，中和酸的量不確定，溶液中離子的物質(zhì)的量也不確定，離子的數(shù)目不確定．
解答： 解：A．NaOH溶液與氨水的濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)部分電離，因此氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度比氨水中的大，根據(jù)水的離子積常數(shù)，一定溫度下，Kw═c（H+）?c（OH-），c（OH-）越大，c（H+）越小，故NaOH溶液中H+濃度小，故A正確；
B．因?yàn)轭}意中只是知道兩溶液的濃度，不知道溶液的體積，故無(wú)法確定溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則兩溶液中所含的OH-的物質(zhì)的量不確定，離子的數(shù)目也不確定，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)對(duì)A的分析，氫氧化鈉溶液中c（OH-）大，氨水溶液中c（OH-）小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)對(duì)B的分析，兩溶液的濃度雖然相等，但體積不確定，因此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不確定的，物質(zhì)的反應(yīng)是以物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算的，因此中和HCl的量是不確定的，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離情況，進(jìn)一步分析溶液微粒量的關(guān)系，要細(xì)心認(rèn)真，知識(shí)分析到位，否則將出現(xiàn)錯(cuò)誤．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
═CO2↑+H2O
B、油脂在堿性溶液中水解：
C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
CO
2-
3
 （原箭頭上加熱符號(hào)去掉）
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+
NH
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）硫酸氫鉀溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），用方程式表示為：
 
；
（2）碳酸氫鈉溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、把銅片放入濃硫酸中并加熱Cu+4H++S
O
2-
4
=Cu2++SO2↑+2H2O
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)C
O
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和過(guò)量鹽酸混合HCO
 
-
3
+H+=H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++OH-+H++S
O
2-
4
=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子，且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
陰離子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液與C溶液混合后加熱有氣體生成．
（1）B、C的化學(xué)式分別為B：
 
，C：
 
．
（2）若要判斷D溶液中的陽(yáng)離子，可以進(jìn)一步通過(guò)
 
實(shí)驗(yàn)確定．
（3）25℃時(shí)，pH=9的A溶液中水的電離程度
 
pH=9的C溶液中水的電離程度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）寫出單質(zhì)Al與C溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）25℃時(shí)，在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=13．若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．
（6）將等體積等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="w7nz7pp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-； Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動(dòng)
B、鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
C、氧化銀是正極
D、在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)

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