（1）硫酸氫鉀溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），用方程式表示為：
 
；
（2）碳酸氫鈉溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫,電解質(zhì)在水溶液中的電離,鹽類水解的應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）硫酸氫鉀在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯示酸性；
（2）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，由于碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性；
（3）硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鈉溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
解答： 解：（1）硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，其電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，所以硫酸氫鉀溶液顯示酸性，
故答案為：酸；KHSO4=K++H++SO42-；
（2）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子離子水解方程式為：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以碳酸氫鈉顯示堿性，
故答案為：堿；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
（3）硫酸氫鉀溶液與碳酸氫鈉溶液混合后，會有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫、鹽的水解原理，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴密性的考查，注意把握反應(yīng)實質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，明確鹽的水解原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應(yīng)為：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T
為指示劑，滴定終點溶液由紅色變?yōu)樗{色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為
 
，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
，操作的先后順序為：e→
 
→
 
→d→f→
 
→
 
→
 
（填下列操作的序號）．
a．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨  f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 
（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則a=
 
kJ?mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護鐵的是
 
（填字母）
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）
（5）25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
25℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿．
（1）食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為
 

（2）電解食鹽水的原理是：
 
NaCl+
 
H2O 
 電解 
.
 
 
H2↑+
 
Cl2↑+
 
NaOH
（將上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在橫線上）
（3）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為
 
（用離子方程式表示）．
（4）事件過后，附近居民向記者反映當時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4
B、
      定容
C、
     比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性
D、
       構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
．
（2）肯定不存在的離子有
 
．
（3）可能存在的離子有
 
．

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同步練習(xí)冊答案