下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離水和CCl4
B、
      定容
C、
     比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性
D、
       構(gòu)成銅鋅原電池
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．水與四氯化碳混合分層，水的密度小，水在上層；
B．水加至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；
D．左側(cè)燒杯中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能形成原電池．
解答： 解：A．水與四氯化碳混合分層，水的密度小，水在上層，圖中分液裝置合理，故A正確；
B．水加至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，圖中定容時(shí)水加的太少，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．左側(cè)燒杯中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能形成原電池，則左側(cè)燒杯中應(yīng)為硫酸鋅，右側(cè)燒杯中為硫酸銅可形成原電池，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及分液、溶液配制、穩(wěn)定性比較及原電池，側(cè)重混合物分離提純、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的基本操作和化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸氫鉀溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），用方程式表示為：
 
；
（2）碳酸氫鈉溶液顯
 
性，用離子方程式表示為
 

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

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