【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是( )

A. 若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者的變化趨勢(shì)如圖b

C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d所示

【答案】C

【解析】A、體系放出9.24kJ的熱量，消耗氫氣物質(zhì)的量為9.24×3/92.4mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，氫氣是反應(yīng)物，其反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)M=m/n，組分都是氣體，在氣體質(zhì)量不變，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，則氣體平均摩爾質(zhì)量增大，根據(jù)密度的定義，氣體質(zhì)量不變，容器是恒容，氣體體積不變，因此氣體密度始終保持不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；C、這兩個(gè)平衡為等效平衡，容器I中N2的轉(zhuǎn)化率與容器II中NH3轉(zhuǎn)化率之和為1，因此容器I放出熱量與容器II吸收的熱量之和為92.4kJ，故C正確；D、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，500℃1L容器，反應(yīng)物濃度最大，因此首先達(dá)到平衡，其次是500℃2L容器，最后是400℃2L容器，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：

①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。

（1）HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。

（2）產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。

（3）儲(chǔ)存H2：

Ⅰ．CO2加氫法：

①已知：2HCOOH (l) ＋ O2 (g) ＝ 2CO2 (g) ＋ 2H2O (l) ΔH ＝－510 kJ·mol1

2H2 (g) ＋ O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH ＝－572 kJ·mol1

則CO2 (g) ＋ H2 (g) ＝ HCOOH (l) ΔH ＝________。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。

②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是________。

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。

Ⅱ．電化學(xué)還原法：

在碳酸氫鹽的水溶液中，CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。

③圖1中，陰極的電極反應(yīng)式是________。

④依據(jù)圖1，在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1，則平衡時(shí)H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：

A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）

a．加水定容時(shí)俯視刻度線 b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

④下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，Ⅰ、Ⅱ是兩個(gè)完全相同的裝置，分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸，某學(xué)生分別在Ⅰ、Ⅱ的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 裝置Ⅰ的氣球膨脹得快

B. 最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量分別相等

C. 若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L－1

D. 若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBiO3可作為測(cè)定錳的氧化劑，Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應(yīng)用，可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題

（1）溶液Ⅰ中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣Ⅰ的主要成分是________(寫化學(xué)式)。

（2）海綿鉍與鹽酸、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO發(fā)生反應(yīng)的離于方程式是______，從反應(yīng)后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

（5）取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案