【題目】恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②△H2= kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”） kJ的能量．

【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297KJ?mol﹣1；﹣78.64；20%；吸收；19.66
【解析】解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJmol﹣1，

所以答案是：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJmol﹣1；（2）由由圖1可知，參加反應的n（SO2）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6KJmol﹣1；可知，△H2=0.4△H=0.4×（=﹣196.6KJmol﹣1）=﹣78.64KJmol﹣1．

所以答案是：﹣78.64KJmol﹣1；（3）根據(jù)圖象所給的信息可知，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)K= = = ，在相同條件下，充入1molSO3和0.5molO2，設反應達到平衡時SO3轉化了Xmol，則有：

2SO2（g）+

O2（g）

2SO3（g）

起始（mol/L）

0

0.5

1

轉化（mol/L）

x

0.5x

x

平衡（mol/L）

x

0.5+0.5x

1﹣x

根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)K的值不變可知：K= = ，解得：X=0.2mol，

故反應達到平衡時SO3的轉化率為 ×100%=20%．

由熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1可知，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1即1molSO3分解吸收98.3KJ的熱量，則0.2molSO3分解吸收的熱量Q=98.3KJ×0.2=19.66KJ．

所以答案是：20%；吸收；19.66．

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
B.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面
D.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I是重要有機中間體，其合成路線（部分反應條件已略去）如下圖所示：

已知：

R — CNR — COOH

回答下列問題：

（1）A的結構簡式是______________。

（2）B中含有的官能團是______________。

（3）D是一種合成高分子，它的結構簡式是______________。

（4）I發(fā)生縮聚反應的化學方程式是______________。

（5）G→H的反應類型是______________。

（6）E→F反應的化學方程式是______________。

（7）下列說法正確的是________。

①物質(zhì)I能發(fā)生消去反應

②F→G過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物物質(zhì)G互為同分異構體

③B、D均存在順反異構

（8）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）________。（合成路線常用的表示方式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________；10min內(nèi)生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

(1)判斷裝置A和B的能量轉化形式：A池為______________，B池為_________________。

(2)鋅電極發(fā)生 _________反應；銅極發(fā)生__________________________反應；石墨棒C1為____極，電極反應式為_________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象___________。

(3)當C2極析出44.8 L氣體(標準狀況下)，鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為 ．
（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（忽略反應前后溶液體積的變化）． （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質(zhì)

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0


（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ ， 最適宜選用的物質(zhì)是（填序號，下同），加入調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是生產(chǎn)硝酸、尿素等物質(zhì)的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密閉容器中進行合成知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化學平衡常數(shù)(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K

298

398

498

…

平衡常數(shù)(K)

4.1×106

K1

K2

…

K1____K2(填“>”或“<”),其判斷理由是_____________。

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填字母)。

A.由圖1可知增大體系壓強(p)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)

B.若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C.工業(yè)上采用500℃溫度的主要目的是提高氮氣的轉化率

D.當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)

②當溫度為T、氨氣的體積分數(shù)為25%時，N2的轉化率為__________。

(4)工業(yè)上用NH3生產(chǎn)硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質(zhì)不與外界交換，最后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(5)氮碳比[]對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在2L的恒容密閉容器中，將物質(zhì)的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2成NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，當=_______時，尿素的產(chǎn)量最大，該條件下反應的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. CH4 B. 純凈的稀硫酸 C. N2 D. 硫酸鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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