Question

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H₂SO₄、H₂SO₃；屬于含氧酸鹽的有Na₂SO₄、Na₂SO₃．
（2）S，SO₂，SO₃，Na₂SO₄中屬于電解質(zhì)的為Na₂SO₄，屬于非電解質(zhì)的為SO₂，SO₃．
（3）SO₂中S的化合價(jià)為+4；由SO₂生成SO₃的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，由金屬陽(yáng)離子和含氧酸根陰離子構(gòu)成的化合物為含氧酸鹽；
（2）水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（3）依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算硫元素化合價(jià)，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做還原劑，元素化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)做氧化劑被還原．

解答 解：（1）酸是水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，由金屬陽(yáng)離子和含氧酸根陰離子構(gòu)成的化合物為含氧酸鹽，硫及其化合物中，從物質(zhì)組成和性質(zhì)分類(lèi)，
S為同種元素組成的單質(zhì)，H₂SO₃、H₂SO₄是亞硫酸和硫酸屬于酸類(lèi)化合物，SO₂、SO₃是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，Na₂SO₄、Na₂SO₃是由金屬陽(yáng)離子和含氧酸跟陰離子構(gòu)成的鹽，屬于含氧酸鹽，
故答案為：H₂SO₄、H₂SO₃，Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（2）硫及其化合物中H₂SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂SO₃，是水溶液中或熔融狀態(tài)都導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，SO₂，SO₃的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸和硫酸是電解質(zhì)，氧化物本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，S是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，S，SO₂，SO₃，Na₂SO₄中屬于電解質(zhì)的為Na₂SO₄，屬于非電解質(zhì)的為SO₂，SO₃，
故答案為：Na₂SO₄，SO₂、SO₃；
（3）依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算硫元素化合價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，則硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ，硫元素化合價(jià)升高，+4價(jià)變化為+6價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，SO₂做還原劑被氧化，氧元素化合價(jià)降低，0價(jià)變化為-2價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，O₂做氧化劑被還原，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：+4，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃ ，1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，物質(zhì)組成和性質(zhì)，主要是硫及其化合物的分類(lèi)和性質(zhì)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)便能順利解答問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單．