1．下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+，Mg2+，Cl-，OH-B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．H+，Na+，CO32-，Cl-D．Na+，Mg2+，Cl-，SO42-

分析 在水溶液中不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的離子能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+、CO32-生成碳酸銅沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，注意離子共存時(shí)限制性條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（　�。�
選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象
ACH3COOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象
B濃HClKMnO4紫色石蕊最終呈紅色
C濃H2SO4Na2SO3品紅紅色變無色
D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時(shí)結(jié)合其他離子使中心原子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　　）
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C．硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，銅完全溶解并產(chǎn)生NO氣體，所得溶液的體積仍是400mL．求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積
（2）原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖為硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）上述物質(zhì)中屬于酸的有H2SO4、H2SO3；屬于含氧酸鹽的有Na2SO4、Na2SO3．
（2）S，SO2，SO3，Na2SO4中屬于電解質(zhì)的為Na2SO4，屬于非電解質(zhì)的為SO2，SO3．
（3）SO2中S的化合價(jià)為+4；由SO2生成SO3的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2008年5月12日14時(shí)28分，四川省汶川縣發(fā)生8.0級(jí)強(qiáng)烈地震，地震給受災(zāi)地區(qū)造成強(qiáng)烈的破壞作用．抗震救災(zāi)急需大量的藥品（如抗生素等）、生活用品等．
醫(yī)學(xué)上普遍認(rèn)為某些氨基酸（如：L-酪氨酸）是一種重要的生化試劑，是合成多肽類激素、抗生素的主要原料．
（1）酪氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是：，其與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH→+2H2O．
（2）丙氨酸分子中甲基上的一個(gè)氫原子若被苯基取代后即為苯丙氨酸．以下為苯丙氨酸的一種合成線路：

①上述反應(yīng)a、b、c、d中，屬于取代反應(yīng)的有b、c、d．
②在反應(yīng)a中，若不使用過氧化物，則不能得到A，而是得到A的同分異構(gòu)體．寫出若不使用過氧化物時(shí)，反應(yīng)a的化學(xué)方程式：+HBr→．
③反應(yīng)c的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{紅磷}{→}$+HBr．
④同時(shí)滿足下列條件的苯丙氨酸的同分異構(gòu)體有15種．x、分子中含有苯環(huán)； y、每個(gè)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基； z、含有硝基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌“84消毒液”，仔細(xì)閱讀瓶體標(biāo)簽并回答問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1
（2）取任意體積“84消毒液”時(shí)，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是BD（填序號(hào)）．若取出10mL溶液加水稀釋100倍，稀釋前后保持不變的是A（填序號(hào)）．
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量            B．溶液中Na+的濃度
C．溶液中H2O分子的數(shù)目              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生參閱標(biāo)簽，欲使用固體NaClO和蒸餾水配制480mL該品牌“84消毒液”．下列說法正確的是D（填序號(hào)）
A．該同學(xué)應(yīng)選用480mL的容量瓶配制溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未烘干就用于配制溶液，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
C．定容時(shí)，加水超過刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的液體吸出
D．配制過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
（4）某同學(xué)查閱資料獲知，“84消毒液”消毒原理是NaClO在一定條件下生成一種強(qiáng)氧化性的弱酸HClO（次氯酸），該酸也可以由Cl2溶于水制得，反應(yīng)方程式為：
Cl2+H2O═HCl+HClO．該反應(yīng)是（填“是”或者“不是”）氧化還原反應(yīng)，將其改寫成離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在a、b中分別加入2mol A和2molB，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)2A+B?xC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．平衡時(shí)，a容器的體積小于V L
D．a、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同

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