設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量；
B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者分子中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D.1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液含有溶質(zhì)氯化鋁1mol，1mol氯化鋁中含有3mol氯離子．
解答： 解：A．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.44g由N2O與CO2組成的混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量為1mol，1molN2O含有1mol氧原子，1mol二氧化碳中含有2mol氧原子，所以1mol混合氣體中含有的氧原子數(shù)目大于NA，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氯離子，溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體都是均勻透明的液體
B、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
C、膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀
D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)及金屬的防護(hù)知識(shí)密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（ag）+Cu═Cu2+（ag）+2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．則電解質(zhì)溶液Y是
 
，X的電極反應(yīng)式為
 
，鹽橋中Cl-移向
 
溶液．若將鹽橋換成銅絲，則X的電極名稱(chēng)是
 
．
（2）利用如圖乙的裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，若Z為碳棒，為延緩鐵腐蝕，K應(yīng)置于
 
處，總反應(yīng)的離子方程式為
 
；若Z為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為
 
．
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O，則甲醇燃料電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為
 
，充電時(shí)，燃料電池的正極應(yīng)接直流電
源的
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、呈酸性的雨水就是酸雨
B、“雷雨肥莊稼”符合科學(xué)道理
C、霧和霧霾都屬于氣溶膠
D、白色物質(zhì)引起的污染叫白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+
D、23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是（　�。�
編號(hào)        化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B 氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 OH-+CO2═HCO3- 錯(cuò)誤，通入過(guò)量CO2應(yīng)生
成CO32-
C 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正確
D 過(guò)量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的離子方程式為CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C、碳酸鈣溶于鹽酸是因?yàn)镠+與CO 32-反應(yīng)，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡
D、CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在（　�。�
A、OHˉ
B、Ag+
C、Na+
D、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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