Question

對于CaCO₃溶于鹽酸生成二氧化碳的反應，下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的離子方程式為CO 32-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• B、鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
• C、碳酸鈣溶于鹽酸是因為H⁺與CO 32-反應，破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡
• D、CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應所得的溶液中存在下列關系2c（Ca²⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學反應速率的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：離子反應專題

分析：A、CaCO₃溶于鹽酸生成二氧化碳的反應，CaCO₃是難溶物，應寫成化學式；
B、速率的快慢與濃度有關，而與用量多少沒有關系；
C、CaCO₃的水溶液中存在沉淀溶解平衡，氫離子的存在破壞了溶解平衡；
D、CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質子守恒來分析．

解答： 解：A．該反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．與同濃度的鹽酸反應，速率的快慢與濃度有關，而與用量多少沒有關系，故生成二氧化碳的速率不變，故B錯誤；
C．H⁺ 能與CO₃^2-反應促進了CaCO₃的沉淀溶解平衡正向移動，破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡，故C正確；
D．CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應是氯化鈣、碳酸的水溶液，溶液中的質子守恒為：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了離子方程式的書寫、化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質子守恒，難度不大，注意知識的積累．