【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_________，堿性最強的化合物的電子式是_______，⑤的單質(zhì)在該化合物的水溶液中反應的離子方程式為_____。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____(用化學式表示)。

(5)元素①的最簡單氫化物的結構式為________，與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池，寫出電解質(zhì)溶液呈堿性時負極的電極反應式_______________。

【答案】第四周期第ⅦA族HClO42Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑離子S2－＞Cl－＞O2－C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，則

（1）稀有氣體Ar原子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結構，化學性質(zhì)最不活潑，原子結構示意圖為，元素⑩為Br元素，處于周期表中第四周期第ⅦA族；

（2）上述元素中Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO4的酸性越強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，KOH的電子式為，單質(zhì)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；

（3）④與⑥形成的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構成，形成的是離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為；

（4）③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是：O2-、S2-、Cl-，氧離子電子層數(shù)為2，后兩者為3層，由于S的原子序數(shù)小于Cl，故離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞O2－；

（5）元素①的最簡單氫化物是甲烷，結構式為，與該化合物相差一個CH2的同系物是乙烷，乙烷可用于形成燃料電池，其中乙烷發(fā)生失去電子的氧化反應，在負極通入，所以電解質(zhì)溶液呈堿性時負極的電極反應式為C2H6－14e－+18OH－＝2CO32－+12H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。

（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。

（2）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；

②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。

（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業(yè)上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。

②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】26Mg同位素在隕石難熔包體的形成年齡、古環(huán)境重建等方面很有應用前途。其中26Mg的中子數(shù)為

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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【題目】下列詩句中沒有蘊含化學變化的是

A. 爆竹聲中一歲除 B. 霜葉紅于二月花 C. 落湯螃蟹著紅袍 D. 欲渡黃河冰塞川

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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；

（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；

（3）寫出下列轉化的化學方程式

①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；

③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產(chǎn)物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�

②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。

(2)反應⑦中物質(zhì)X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。

(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。

(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．濃硫酸

(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。

(6)為了證明反應①是否發(fā)生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明反應①已發(fā)生。

實驗中可供選擇的試劑：

A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水

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