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    （12分）某化學(xué)實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗。

    （1）在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖。
    （2）制取乙烯的化學(xué)方程式為                                                 。
    （3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
    ①                                ；②                                 。
    （4）若E中收集到的物質(zhì)為CH3CHO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
    （5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是            （填字母序號）。
    A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚      
    C．乙醇被氧化為C、CO、CO2             D．乙醇消去成乙炔
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				


    （5）ABC
    裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫，充分混合氧氣和乙烯用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是乙醇部分揮發(fā)．乙醇部分生成乙醚，乙醇被氧化為C、CO、CO2
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （10分）下圖為某實驗小組的同學(xué)制備乙烯及驗證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖，請回答：

    （1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
    （2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
    （3）寫出實驗中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式：_____      __；
    （4）甲同學(xué)認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_____________氣體。乙同學(xué)經(jīng)過仔細觀察后認為：試管中另一個現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性，這個現(xiàn)象是           ________________。丙同學(xué)為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，提出了將雜質(zhì)氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是____________________________________；
    （5）處理上述實驗中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是_______________。
    A．廢液直接倒入下水道
    B．廢液倒入空廢液缸中
    C．將水倒入燒瓶中
    D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經(jīng)處理后再倒入下水道
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    （10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

    ①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
    ③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
    （1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________________________________；
    （2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。
    A．中和乙酸和乙醇。
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
    C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。
    D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。
    （3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

    某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
    沉淀物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mn(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    		8.0
    沉淀物
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    		 
    		 
    Ksp
    		8.5×10－45
    		1.2×10－23
    		1.4×10－15
    		3.7×10－14
    		 
    		 
    （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                          。
    （2）濾渣A的主要成分為                   。
    （3）加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
    （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)式為               。
    （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            （寫兩種）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    (7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
    實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

    ①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。
    試回答下列問題：
    (1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為
                。
    (2)為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
    (3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。
    A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
    (4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行      (填操作名稱)。
    (5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
    ①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
    （圖中燒瓶的位置不得變化）：

    ①NO ②Cl2③SO2�、蹾Cl�、軳H3
    ⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
    ⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
    ⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
    

						
    (13分)某同學(xué)設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

    （1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
    （2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
    （3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
    （4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：
    A．所用NaOH已潮解
    B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
    C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
    D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （10分） 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

    （1）儀器a的名稱是_________________。
    （2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
    ①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
    ②裝置B中的溶液為__________________________；
    燒杯中溶液的作用為________________。
    （3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
    圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
    ①證明SO2具有漂白性的裝置是     ,現(xiàn)象是                
    ②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是                
    ③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是                
    ④D裝置的作用是                                     。
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案