3．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體66g
B．定容時，俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作都會是溶液濃度偏高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，應(yīng)秤取碳酸鈉晶體的質(zhì)量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，若稱取碳酸鈉晶體66g，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時，俯視觀察刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，準確掌握分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響方法是解題關(guān)鍵，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．9種C．15種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它們是由Na+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-形成的化合物．已知A、B、C顯酸性，D、E顯堿性．
①將A與D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②將D逐滴加入到C中直至過量，沉淀質(zhì)量先增多后減少．
③將B與E混合有紅褐色沉淀生成，同時又有無色無味的氣體產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO3、BFeCl3、CAl2（SO4）3、DBa（OH）2、ENa2CO3
（2）E溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（3）寫出過程③中的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
（4）B物質(zhì)可用于凈水，理由是：三價鐵離子發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體表面積大，具有強的吸附性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol-OH中含有10 NA個電子
B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA個CH3COO-
C．28g晶體硅中含有共價鍵數(shù)目為2NA個
D．常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
開始沉淀pH
（離子初始濃度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（離子濃度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為過濾，其使用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）固體A的化學(xué)式為SiO2，物質(zhì)C的化學(xué)式為NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟④（填序號）中分離出去的．
（4）步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為4.1≤pH＜4.3，步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為5.2≤pH＜10.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時得到電子數(shù)目為2NA
C．有一種黃綠色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙檢測時，變藍說明是氯氣
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是（　　）
A．干冰升華B．燒堿融化C．HCl氣體溶于水D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：關(guān)閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關(guān)閉G中活塞K），從c向容器內(nèi)加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好（寫出操作方法和現(xiàn)象）．
（3）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水；實驗開始后B中的現(xiàn)象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色，有淺黃色沉淀生成，C中的現(xiàn)象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色，F(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（4）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．2016年1月1日起修訂厲的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．綠色食品就是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．燃煤時添加生石灰以減少SO2的排放
C．PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物
D．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

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