Question

12．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO₂，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好（寫出操作方法和現(xiàn)象）．
（3）G中b瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水；實驗開始后B中的現(xiàn)象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色，有淺黃色沉淀生成，C中的現(xiàn)象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色，F(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色．
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：C+2Cl₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；
（2）檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗；
（3）G中b瓶是用來貯存Cl₂的，則應選用一種Cl₂在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
實驗開始后，Cl₂可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀，Cl₂從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性基礎解答；
（4）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）檢查裝置G的氣密性：關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好；
故答案為；關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好；
（3）G中b瓶是用來貯存Cl₂的，則應選用一種Cl₂在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
Cl₂可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀，Cl₂從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以F中的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；
故答案為：飽和食鹽水；上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成；上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；
（4）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒，反應的化學方程式：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；
故答案為：2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl；

點評 本題綜合考查了氯氣的制法、性質、化學實驗操作及實驗裝置等問題，把握氯氣的性質以及相關實驗操作方法是解題關鍵，題目難度中等．