12.如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液).

(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)如何檢查裝置G的氣密性:關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K(或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K),從c向容器內加水,c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面,若一段時間后c中液面不下降(或液面差保持不變),則說明氣密性好(寫出操作方法和現(xiàn)象).
(3)G中b瓶內宜加入的液體是飽和食鹽水;實驗開始后B中的現(xiàn)象是上不空間由無色變?yōu)辄S綠色,有淺黃色沉淀生成,C中的現(xiàn)象是上部空間由無色變?yōu)辄S綠色,溶液變藍色,F(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色.
(4)E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:C+2Cl2+2H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.

分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水;
(2)檢驗G的氣密性需采取液壓差法檢驗;
(3)G中b瓶是用來貯存Cl2的,則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水;
實驗開始后,Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀,Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性基礎解答;
(4)依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫,依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式;

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,化學方程式:MnO2+4HCl (濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl (濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)檢查裝置G的氣密性:關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K(或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K),從c向容器內加水,c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面,若一段時間后c中液面不下降(或液面差保持不變),則說明氣密性好;
故答案為;關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K(或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K),從c向容器內加水,c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面,若一段時間后c中液面不下降(或液面差保持不變),則說明氣密性好;
(3)G中b瓶是用來貯存Cl2的,則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水;
Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀,Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以F中的現(xiàn)象:紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色;
故答案為:飽和食鹽水;上部空間由無色變黃綠色,溶液中有淺黃色沉淀生成;上部空間由無色變?yōu)辄S綠色,溶液變藍色;紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色;
(4)依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫,依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒,反應的化學方程式:2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl;
故答案為:2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl;

點評 本題綜合考查了氯氣的制法、性質、化學實驗操作及實驗裝置等問題,把握氯氣的性質以及相關實驗操作方法是解題關鍵,題目難度中等.

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 實驗
混合溶液
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