X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層。
（1）X離子的結構示意圖為________。
（2）Z2Y對應水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài) |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為 ；
（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態(tài)原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
結合元素周期表回答下列問題：
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界。
(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請在右邊方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4種元素，A能與D組成AD2型化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30，D－的核外電子排布與Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強酸，試回答：
（1）寫出上述四種元素的名稱：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用電子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。
（3）D單質與水反應的化學方程式為_________________________ __________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式________________________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態(tài)，F(xiàn)的單質呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價�、蹻單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學式__________________________，化學名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個化學方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | A | B | C | D | E |
| 原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
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