已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________；F離子電子排布式為__________。
(2)寫出X的化學(xué)式__________________________，化學(xué)名稱為_________________。
(3)寫出X涉及金屬冶煉中的一個(gè)化學(xué)方程式_______________________________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分別為786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________
(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6
(2)Na3AlF6　六氟合鋁酸鈉
(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(4)Al2O3為離子晶體而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下AlCl3不導(dǎo)電
(5)CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量
(6)CaF2　

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
（3）Z2X屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）Z2Y2中含有________鍵和________鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖是元素周期表中截取的一個(gè)片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問題:

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,則W原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 
(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號(hào)是　　　　、　　　　。 
(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為　　　　　　　,所含化學(xué)鍵的類型為　             
(4)Y元素在周期表中可能處于第　　　　　　　　縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關(guān)信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 
請(qǐng)回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答:
(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　             
(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　
(3)丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是         。
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為        。
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為               。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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