Question

（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．

甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？

 

（填“是”或“否”）．
（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是

 

．
（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式

 

．
（5）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物．
①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L，B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

，混合物中B的物質(zhì)的量為

 

mol（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol，混合物中A的質(zhì)量為

 

g（用含字母的分?jǐn)?shù)式表示）．
（ii）
（一）選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的試劑和方法，填于表：

	乙醇（乙酸）	乙烯（二氧化硫）	乙酸乙酯（乙醇）
加入試劑
分離方法

（二）氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．裂解法生產(chǎn)氯乙烯的方法如下圖所示：

按要求回答下列問題：
（1）A的分子式為

 

．
（2）從綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是

 

．
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）焚燒廢舊塑料過程中會(huì)排放有毒物質(zhì)．寫出聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,有機(jī)物的合成

專題：推斷題,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成丙，丙為FeCl₃，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及離子檢驗(yàn)來(lái)解答；
（ii）（一）乙酸與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能，然后利用沸點(diǎn)不同分離；二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，與乙酸乙酯分層；
（二）由合成流程可知，①為乙烯的加成反應(yīng)，②為熱裂解，由原子守恒可知，生成的A為HCl，HCl為反應(yīng)③的反應(yīng)物，可循環(huán)使用，減少有害氣體的排放，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：（i）A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成丙，丙為FeCl₃，
（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不能完全溶解，故答案為：否；
（3）丙中含鐵離子，則檢驗(yàn)方法為取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe³⁺，
故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明丙中存在Fe³⁺；
（4）A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，氫氣的物質(zhì)的量為

n

22.4

mol，由反應(yīng)可知，Al的物質(zhì)的量為

n

22.4

×

2

3

=

n

33.6

mol，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

n

33.6

；
②相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，2Al～3H₂↑，n（Al）=

n

33.6

mol；Fe～H₂↑，共轉(zhuǎn)移的電子為

m

22.4

mol×2×（1-0）=

m

11.2

mol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為

m

22.4

mol-

n

22.4

mol，其質(zhì)量為

m-n

22.4

×56g，故答案為：

m

11.2

；

m-n

22.4

×56；
（ii）（一）乙酸與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能，然后利用沸點(diǎn)不同分離，則分離方法為蒸餾；二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而乙烯不能，則利用洗氣法分離；乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，與乙酸乙酯分層，然后利用分液分離，
故答案為：

	NaOH（aq）	NaOH（aq）	飽和碳酸鈉（aq）
	蒸餾	洗氣	分液

（二）由合成流程可知，①為乙烯的加成反應(yīng)，②為熱裂解，由原子守恒可知，生成的A為HCl，HCl為反應(yīng)③的反應(yīng)物，可循環(huán)使用，
（1）由上述分析可知，A為HCl，故答案為：HCl；
（2）結(jié)合流程及綠色化學(xué)角度考慮，裂解法的優(yōu)點(diǎn)是利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放有毒、有害氣體，
故答案為：利用二氯乙烷熱裂解所產(chǎn)生的HCl作為氯化劑，從而使氯得到完全利用，不向環(huán)境排放有毒、有害氣體；
（3）1，2-二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇（HOCH₂CH₂OH），為水解反應(yīng)，該反應(yīng)為ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl，
故答案為：ClCH₂-CH₂Cl+NaOH

H2O

HOCH₂-CH₂OH+2NaCl；
（4）聚氯乙烯塑料完全燃燒的化學(xué)方程式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷、有機(jī)物的合成及有機(jī)物的分離、提純等，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、推斷能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．