Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）+C（H₂CO₃）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-）
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞C（HX）＞C（X^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、在純堿溶液中存在：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后，根據(jù)酸根離子水解程度和酸的電離程度相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性；
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以得c （Na⁺）+c （H⁺）+c（H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．二者混合后，酸根離子水解程度和酸的電離程度相對(duì)大小未知，所以無法判斷溶液的酸堿性，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=2c（HCO₃^-）+22c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往認(rèn)為酸的電離程度大于酸根離子水解程度而得出錯(cuò)誤結(jié)論，為易錯(cuò)點(diǎn)．