Question

研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。

（1）寫出A中的反應化學方程式

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是 。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有 性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。

該小組的實驗目的是 。

Answer 1

（16分）

（1）Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（3分）

（2）沒有打開分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通），導致無法與外界大氣連通。（2分）

（3）氧化性（2分）

（4）

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
I	取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分)	溶液先變紅(1分)，然后產(chǎn)生沉淀(1分)，最后若紅色褪去(1分)，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確。(1分)

（5）測定實驗室空氣中SO2含量（3分）

【解析】

試題分析：（1）A中濃H2SO4與Na2SO3反應生成SO2，所以化學方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O。

（2）如果沒有打開分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通），濃硫酸向下流出時，分液漏斗為密閉容器，濃硫酸體積減小，則氣體體積增大，壓強減小，會導致液體流出緩慢，最終停止。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，SO2與H2S反應生成S沉淀和H2O，SO2中S元素化合價降低，所以該實驗證明SO2具有氧化性。

（4）如果是生成的Na2SO3水解使溶液呈堿性，加入足量的BaCl2溶液后，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，Na2SO3的水解平衡向左移動，溶液紅色退去，若是氫氧化鈉剩余導致溶液呈堿性，加入足量BaCl2溶液，溶液仍然呈堿性，紅色不會退去。

（5）當溶液剛好褪色，停止實驗，可通過注射器讀數(shù)讀出剩余空氣的體積，所以通過該實驗可測定實驗室空氣中SO2含量。

考點：本題考查實驗方案的設計與評價、氧化還原反應原理、化學方程式的書寫。