Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．amol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，則碳酸鈉的水解程度最大，溶液的堿性最強，醋酸鈉的水解程度最小，溶液的堿性最弱，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）時，則c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液為堿性，若a=b，則二者恰好反應生成NaCN，溶液也為堿性，錯誤；C、向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，冰醋酸開始大力醋酸氫離子和醋酸根離子，所以溶液的離子濃度增大，溶液的導電性增強，繼續(xù)加水，則氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小，溶液的導電性減弱，正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性HCN>HCO3-，所以HCN溶液與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和NaCN，反應無現(xiàn)象，但反應發(fā)生了，錯誤，答案選C。

考點：考查對弱酸電離的應用，鹽水解規(guī)律的應用