甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14．已知甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。

（1）甲的原子結構示意圖是　　　　　。

（2）乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。

寫出乙燃燒的熱化學方程式                                        。

（3）丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體，請寫出該可燃性氣體與氫氣1:1加成后的產(chǎn)物發(fā)生加聚反應的方程式                      

                                   。

（4）由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素的最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)

①已知W為常見金屬單質，W在周期表中的位置　　　　　　。寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式　                                               。

②X的濃溶液與W在加熱條件下反應生成氣體Q，已知Q受熱發(fā)生可逆的分解反應，

1mol Q分解時，有2 mol電子轉移。Q發(fā)生分解反應的化學方程式是              

　                。將Q裝入密閉容器中，加熱到T ℃，達平衡時，測得密閉容器中氣體壓強是反應開始時的1.25倍。Q的分解率為　　　　　     　。


（1）


（2） 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ；ΔH = ﹣566kJ·mol-1

（3）

（4）① 第四周期第八族 3Fe2+ + NO3- + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

② 2NO2 2NO + O2 50%


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的衍生物種類有：

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關系為：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小

D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電化學裝置完全正確的是

A．鐵片鍍鋅        B．模擬吸氧腐蝕           C．銅鋅原電池      D．電解法制氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是 

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結論

A

銅與濃硝酸反應，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗

試紙變藍

NO2為酸性氣體

B

向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

該沉淀是BaSO4，該溶液中只含有SO42－

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水退色

D

在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol·L-1 NaCl溶液,再加入少量0.1mol·L-1 NaI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應，但能跟NaOH溶液反應。

請回答：

（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有 _____、_______________。

（2）E的一種同分異構體Q能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，也能與Na反應放出H2Q結構簡式為______。

（3）D的結構簡式為__________________。

（4）已知：酰氯能與含有羥基的物質反應生成酯類物質。例如：

寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，

分子結構式：）與足量有機物D反應的最終化學方程式

_______________________________________________________________。

（5）已知：

由鄰甲基苯酚——中間產(chǎn)物——有機物A，請選擇正確中間產(chǎn)物(填B或C) ，并解釋原因： 。

B: C:

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科目：高中化學 來源： 題型：


在其它條件不變時，10℃時以某物質表示的反應速率為3 mol•（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為                        

A．48 mol•（L· s ）-1                            B．36 mol•（L· s ）-1 

C．24 mol•（L· s ）-1                             D.12 mol•（L· s ）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，

達到平衡時c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始濃度（4分）

（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                        

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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