Question

在體積固定的密閉容器中N₂ 與H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ，

達到平衡時c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

（1）N₂和H₂的起始濃度（4分）

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）

Answer 1

   （1）N₂和H₂的起始濃度分別為6mol·L^-1，8.5mol·L^-1  （共4分）

（2）N₂的轉(zhuǎn)化率41.67%   （2分）

(以下解題過程供參考)

解：（1）設(shè)N₂與H₂發(fā)開始濃度分別為x、y，轉(zhuǎn)化為n，則
    N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
開始  x      y         0
轉(zhuǎn)化  n      3n        2n
平衡3.5      1          5
2n=5，解得n=2.5，
所以x=3.5+2.5=6mol/L，
y=1+3×2.5=8.8mol/L，
答：N₂和H₂的起始濃度分別為6mol•L^-1、8.5mol•L^-1；
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為

2.5mol/L

6mol/L

×1005=41.67%，

答：N₂的轉(zhuǎn)化率為41.67%．