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下列能正確表示水解的離子方程式是

A.CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+     B.NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

C.CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-                  D.Br- + H2O HBr + OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關電化學裝置完全正確的是

A.鐵片鍍鋅        B.模擬吸氧腐蝕           C.銅鋅原電池      D.電解法制氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:


在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,

達到平衡時c (N2)=3.5 mol·L-1 ,c (H2)=1 mol·L-1 ,c (NH3)=5 mol·L-1 ,求:

(1)N2和H2的起始濃度(4分)

(2)N2的轉化率(2分)(要求有解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應并不改變的是

    A.Na和O2                                          B.H2S和O2          

C.Fe和FeCl3                                       D.AlCl3和NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法或表示方法正確的是

A.若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

D.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A.此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B.發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e=4OH

C.在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D.發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe=Fe2++2e

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科目:高中化學 來源: 題型:


高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:從下表格中判斷下列說法正確的是                                                        

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:


 硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1,c(SO42)=0.6mol·L-1

則c(K+)為(   )

A.0.15 mol·L-1    B.0.2 mol·L-1    C.0.3 mol·L-1     D.0.4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,

如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)只根據圖I、II所示實驗,能夠達到實驗目的是(填裝置序號)            ;

(2)圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為                           

與實驗III相比,實驗IV的優(yōu)點是(填選項序號)             ;

A.IV比III復雜        B.IV比III安全        

C.IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不行

(3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是                 ;

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時,其離子方程式為            。

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