下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O 
CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．Br- + H2O HBr + OH-
科目：高中化學 來源： 題型：
在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ，
達到平衡時c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求：
（1）N2和H2的起始濃度（4分）
（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是
A．Na和O2 B．H2S和O2
C．Fe和FeCl3 D．AlCl3和NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法或表示方法正確的是
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJ
D．在１０１kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是
A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕
B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生
D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Ｆe=Fe2++2e－
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科目：高中化學 來源： 題型：
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al3+)=0.3mol·L-1，c(SO42—)=0.6mol·L-1
則c(K+)為（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，
如圖Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號） ；
（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為 ；
與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號） ；
A．IV比III復雜 B．IV比III安全
C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行
（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 ；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為 。
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