【題目】鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

完全沉淀的pH

5.2

9.6

3.2

13.1

10.9

②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。

(3) “沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程 a 制取固體 LiCl：_____。

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數(shù)）。

【答案】將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸 SiO2 Fe2+、Ca2+、Mg2+ 2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓ Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗 用足量鹽酸溶解，在 HCl 氣流中蒸干 電解法 0.21

【解析】

礦粉的主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加入95%的濃硫酸進(jìn)行酸浸，只有SiO2不溶而成為濾渣I，濾液中加入CaCO3調(diào)pH，此時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，此為濾渣II的主要成分；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入石灰乳、Na2CO3溶液，Fe3+、Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，成為濾渣Ⅲ的主要成分。此時(shí)所得濾液中的陽(yáng)離子主要為Li+、Na+等，蒸發(fā)濃縮、加入飽和Na2CO3溶液，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀，再用鹽酸溶解并在HCl氣流中蒸干，即可獲得無(wú)水LiCl，再熔融電解即可得到Li。

(1)為提高“酸浸”速率，可增大接觸面積、升溫、適當(dāng)增大濃度、不斷攪拌等，因此上述流程中采取的措施有將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸。答案為：將礦石粉粹成礦粉，使用較濃的硫酸；

(2)加入硫酸溶解，只有SiO2不溶，所以濾渣 I 的主要成分是SiO2。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”時(shí)，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，“除雜”時(shí)，將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以步驟主要除去的離子有Fe2+、Ca2+、Mg2+。答案為：SiO2；Fe2+、Ca2+、Mg2+；

(3) “沉鋰”過(guò)程中Li+與CO32-反應(yīng)生成Li 2CO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓。因?yàn)?/span>Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，所以用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗。答案為：2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓；Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，減少損耗；

(4)將Li 2CO3轉(zhuǎn)化為LiCl，則需加入鹽酸，同時(shí)防止Li+大量水解，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案為：用足量鹽酸溶解，在 HCl 氣流中蒸干。答案為：用足量鹽酸溶解，在 HCl 氣流中蒸干；

(5)由LiCl制Li，可采用熔融電解的方法，所以工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是電解法。答案為：電解法；

(6)在LiAlH4中，H顯-1價(jià)，作還原劑后，失電子轉(zhuǎn)化為H+，由此可得出LiAlH4與H2關(guān)系為：LiAlH4—8e-—4H2，LiAlH4的“有效氫”為=0.21。答案為：0.21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)

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【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________；B_________。

（2）的化學(xué)方程式為________。

（3）的化學(xué)方程式為________。

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【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X

Y

W

Z

反應(yīng)體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

Ka1

Ka2

HA

1×10-4

H2B

1×10-2

5×10-6

①25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

②25℃時(shí)，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。

③25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。制取葡萄糖酸鈣的流程如下。

已知：a.CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr；

b.2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑；

c.相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

在水中的溶解性

可溶于冷水，易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

在乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

d.酸性：鹽酸＞葡萄糖酸＞碳酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）制備葡萄糖酸鈣涉及的反應(yīng)類(lèi)型有__。

（2）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最合適的是__（填序號(hào)）。

（3）第②步反應(yīng)CaCO3需過(guò)量的原因是__。

（4）本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（5）第③步需趁熱過(guò)濾，其原因是__。

（6）若制備時(shí)葡萄糖溶液中含有9.0g葡萄糖，步驟⑦后得到8.2g葡萄糖酸鈣，則葡萄糖酸鈣的產(chǎn)率為__。

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【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是( )

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1∶1

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正＝k逆，則T2>T1

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