【題目】弱電解質在水溶液中的電離狀況可以進行定量計算和推測。
(1)25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。
| Ka1 | Ka2 |
HA | 1×10-4 |
|
H2B | 1×10-2 | 5×10-6 |
①25℃時,0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物質的量濃度由大到小的順序是:___。pH=8的NaA溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃時,0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7,理由是___。
③25℃時,向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液,反應的離子方程式為___。
(2)已知25℃時,向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。
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①當溶液pH由11到14時,所發(fā)生反應的離子方程式為:___。