5．下列說法正確的是（　�。�
A．用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為：當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色
B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素”的實驗中，需要用到的計量儀器只需量筒、溫度計
C．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

分析 A．高錳酸鉀溶液呈紫色，Na2SO3溶液與高錳酸鉀溶液恰好反應時，溶液是無色的，當高錳酸鉀過量時溶液呈紫色；
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表；
C．溴水與四氯化碳比例應為溴水較多；
D．苯酚固體與Na不反應．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液呈紫色，Na2SO3溶液與高錳酸鉀溶液恰好反應時，溶液是無色的，當高錳酸鉀過量時溶液呈紫色，用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不變色，故A正確；
B．該實驗需要量取溶液的體積、稱量反應體系的溫度和記錄溶液變渾濁的時間，故所需的計量儀器有量筒、溫度計和秒表，故B錯誤；
C．溴的萃取實驗中，溴水體積較大，四氯化碳體積較小，故C錯誤；
D．苯酚固體與Na不反應，應為鈉與乙醇、苯酚液體的反應可比較羥基上H的活潑性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及中和滴定、反應速率、性質比較等知識點，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：B．H2O2的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．次氯酸的結構式：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關于各溶液的敘述中正確的是（　　）
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對應鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．做完海帶提碘實驗后，實驗室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設計了如下實驗方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍，該廢水中含有I-，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應，一段時間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不選用H2O2，可能的原因是本實驗氧化和升華是同時進行的，H2O2溫度較高時易分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2．（填化學式）
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系（反應條件、有些反應物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質．則B的化學式是CaO，C和D反應生成A的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學式是H2，由B生成D的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應，生成的產(chǎn)物是什么？物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知恒容條件下，反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．達到平衡后，充入氦氣，反應速率增大
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D．達到平衡后，增大A2（g）的濃度，B2的轉化率增大

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