11.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).

實驗操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)C中白色沉淀是BaSO4,該沉淀的生成表明SO2具有還原性.
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應(yīng),乙認為是白霧參與反應(yīng).
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:
甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是通N2一段時間,排除裝置中的空氣;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液.
②進行實驗,B中現(xiàn)象:
大量白色沉淀
少量白色沉淀
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗.B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.

分析 (1)由題給實驗?zāi)康暮蛯嶒灴芍,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)C中白色沉淀不溶于稀鹽酸,說明沉淀是BaSO4,原因是硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能將SO2氧化為SO42-,說明SO2具有還原性;
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO,遇O2生成了紅棕色的NO2之故,化學方程式是2NO+O2═2NO2;
(4)甲同學為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響,在Cu與濃硫酸反應(yīng)前,可先通一會兒N2;乙同學為除去白霧或SO2中的SO3,可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶;
(5)由于甲同學沒有排除白霧的干擾,生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42-+Ba2═BaSO4↓;乙同學沒有排除空氣的干擾,其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+;合并甲、乙兩同學的方案進行實驗時,B中無沉淀生成,C中產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.

解答 解:(1)由現(xiàn)象可知,A中發(fā)生銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)A中生成氣體SO2,C中的白色沉淀不溶于稀鹽酸,說明C中沉淀為是BaSO4,原因是硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,能將SO2氧化為SO42-,說明SO2具有還原性,
故答案為:BaSO4;還原;
(3)C中發(fā)生的反應(yīng)是3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+,C中液面上方生成淺棕色氣體則是硝酸還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2之故,化學方程式是2NO+O2═2NO2
故答案為:2NO+O2═2NO2;
(4)A中白霧與氯化鋇反應(yīng)能生成BaSO4沉淀,故其可能含有SO3或H2SO4;甲同學為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響,在Cu與濃硫酸反應(yīng)前,可先通一會兒N2,排除裝置中的空氣;A中白霧可能含有SO3或H2SO4,乙同學為除去白霧或SO2中的SO3,可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,
故答案為:通N2一段時間,排除裝置中的空氣;飽和NaHSO3溶液;
(5)在甲、乙兩同學的實驗中,B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀,說明該白色沉淀都是BaSO4,由于甲同學沒有排除白霧的干擾,離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓;乙同學沒有排除空氣的干擾,離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+,白霧的量遠多于裝置中氧氣的量,所以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀,乙中產(chǎn)生少量白色沉淀,合并甲、乙兩同學的方案進行實驗時,B中無沉淀生成,C中產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.
故答案為:SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.

點評 本題主要考查了SO2的制取、性質(zhì)及BaSO3、BaSO4的性質(zhì)知識等,同時考查了學生的實驗設(shè)計、分析、檢驗、推斷等基本技能,充分考查了學生的思維分析能力等,題目難度中等.

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1.已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,X與其他元素均不同周期,Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示,且Y、Z的單質(zhì)在常溫下為無色氣體.下列說法正確的是(  )
 Y
  R
A.R的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B.X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物
C.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個電子的微粒有2種
D.Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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2.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息:①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;②Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③W與R同主族,Z與Q同主族.下列說法正確的是( 。
A.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
B.已知WRZQ3溶液呈酸性,若將WRZQ3固體溶于水,能促進水的電離
C.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W

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19.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖1)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效.
(1)天冬酰胺所含元素中,氮(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多,第一電離能最大的是氮.
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2,分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8:1.
(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表.
化學式鍵長/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負性強于Se,形成的共用電子對斥力大,鍵角大.H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為H2O>H2Se>H2S,酸性由強到弱的順序為H2Se>H2S>H2O.
(4)寫出鉻的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(5)金屬鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,則該晶胞中含有2個鉻原子.若鉻的密度為ρg•
cm-3,相對原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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6.霧霾含有大量的污染物SO2、NO.工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1(Ce為鈰元素):

(1)裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示.
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+).
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大.
(3)寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+;NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+
(4)裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如圖3所示.
①生成Ce4+從電解槽的a(填字母序號)口流出.
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O.
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為a g•L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2243aL.(用含a代數(shù)式表示,計算結(jié)果保留整數(shù))

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16.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則下列說法正確的是( 。
A.Z元素的含氧酸一定是強酸
B.原子半徑:X>Z
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>X
D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.25℃時,0.1mol/LMOH溶液的pH約為11,該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ,又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol,則MOH電離時的△H為(  )
A.+45 kJ/molB.+32.7 kJ/molC.-45 kJ/molD.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH
(3)呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,其與③的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:,其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體;
(1)推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH;
(2)生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng); 化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.

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