16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X
D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W的原子序數(shù)為24-17=7，故W為N元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)和元素周期律分析解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W的原子序數(shù)為24-17=7，故W為N元素．
A．Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯誤；
B．一般電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W（氮）＜X（氧），所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；
D．N、O與H形成化合物的水溶液可能呈堿性，如NH3．H2O，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．隨著國際油價不斷攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點．工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣．
已知：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ•mol-1
C0（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2．發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)p1＜（填“＜”“=”或“＞”）p2．
②在100℃、p1壓強(qiáng)時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．上述條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H2，重新達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（3）工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸（一元酸）．已知25℃時，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的順序是②＞①＞③（填溶液序號）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，都會引起的變化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱   d．溶液中c（OH-）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4，該沉淀的生成表明SO2具有還原性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液．
②進(jìn)行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4褪色；1molB反應(yīng)生成了2mol C．

己知：．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH（OH）CH3．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%，82.0%，75．O%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為，若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
（5）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．lmolX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成lmol二元醛
c．lmol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．
（6）分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3：7，下列說法正確的是（　�。�
A．X的常見氫化物水溶液顯弱堿性
B．組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-O
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Z＞X＞Y
D．簡單離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①X為氫（名稱），Y為O（元素符號），Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH：
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小，說明P2＜P1．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

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同步練習(xí)冊答案