16.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則下列說法正確的是( 。
A.Z元素的含氧酸一定是強(qiáng)酸
B.原子半徑:X>Z
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W>X
D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W的原子序數(shù)為24-17=7,故W為N元素,結(jié)合元素化合物性質(zhì)和元素周期律分析解答.

解答 解:W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族,則X為O元素,Y為S元素,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等,則W的原子序數(shù)為24-17=7,故W為N元素.
A.Z為Cl元素,Cl元素的最高價含氧酸是最強(qiáng)酸,其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng),如HClO是弱酸,故A錯誤;
B.一般電子層越多,原子半徑越大,所以O(shè)<Cl,即原子半徑:X<Z,故B錯誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性W(氮)<X(氧),所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:W<X,故C錯誤;
D.N、O與H形成化合物的水溶液可能呈堿性,如NH3.H2O,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識,題目難度不大,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意對元素周期律的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.隨著國際油價不斷攀升,合成CH3OH替代汽油的研究成為熱點.工業(yè)上常用天然氣制備合成CH3OH的原料氣.
已知:CH4(g)+O2(g)?CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ•mol-1
C0(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=-251.2KJ/mol.
(2)向V L恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2.發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
CO在不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示.
①壓強(qiáng)p1<(填“<”“=”或“>”)p2
②在100℃、p1壓強(qiáng)時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用含a、V的代數(shù)式表示).上述條件下達(dá)平衡后,再向容器中充入a mol CO和2a mol H2,重新達(dá)平衡后,CO的體積分?jǐn)?shù)減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)不變.
(3)工業(yè)上常用甲醇來制備甲酸(一元酸).已知25℃時,0.1mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9.現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液:①HCOONa溶液  ②CH3COONa  ③NaCl溶液,其pH由大到小的順序是②>①>③(填溶液序號).向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時,都會引起的變化是a(填字母).
a.溶液的pH增大        b.HCOOH的電離程度增大
c.溶液的導(dǎo)電能力減弱   d.溶液中c(OH-)減。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān).下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.黃河入?谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐,都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
B.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料,有利于減少白色污染
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A原子,C原子的L能層中,都有兩個未成對的電子,C、D同主族. E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿.根據(jù)以上信息填空:
(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號M,該能層具有的原子軌道數(shù)為9;
(2)E2+離子的價層電子排布圖是,F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;
(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形;
(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為;
(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為CuFeS2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).

實驗操作和現(xiàn)象:
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關(guān)閉
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)C中白色沉淀是BaSO4,該沉淀的生成表明SO2具有還原性.
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng).
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎(chǔ)上:
甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是通N2一段時間,排除裝置中的空氣;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液.
②進(jìn)行實驗,B中現(xiàn)象:
大量白色沉淀
少量白色沉淀
(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實驗.B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有機(jī)物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88,其分子中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為6:1:4,且A不能使Br2的CCl4褪色;1molB反應(yīng)生成了2mol C.

己知:
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH(OH)CH3
(2)若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%,82.0%,75.O%,則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%.
(3)D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng).
(4)若H分子中所有碳原子不在一條直線上,則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為,若H分子中所有碳原子均在一條直線上,則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O.
(5)有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體,請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式:
a.X核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為1:1:2
b.lmolX可在HIO4加熱的條件下反應(yīng),可形成lmol二元醛
c.lmol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d.X不與NaHCO3反應(yīng),也不與NaOH反應(yīng),也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng).
(6)分子式為C10H12O2的有機(jī)物,滿足以下兩個條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體,則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,X與Y、Z位于相鄰周期,X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬,Y、Z原子最外層電子數(shù)之比為3:7,下列說法正確的是( 。
A.X的常見氫化物水溶液顯弱堿性
B.組成為HZO的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為H-Z-O
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:Z>X>Y
D.簡單離子半徑:Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體.據(jù)此回答:
①X為氫(名稱),Y為O(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為
②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一.

(1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇,已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1:則CO2與H2反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol.
(2)CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H1>0
Ⅱ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H2<0
將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.
①圖中的p1<p2(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是該反應(yīng)正方向為體積增大的方向,相同溫度下,壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小,P2 的轉(zhuǎn)化率比P1小,說明P2<P1
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd(填序號).
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等        b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,5min時達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L-1)變化如下表所示:
2min5min10min
CO0.070.060.05
H20.140.120.20
CH3OH0.030.040.05
若5min時只改變了某一條件,則所改變的條件是加了1mol氫氣.

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同步練習(xí)冊答案