17.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的操作,現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入到濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象銅被濃硫酸鈍化
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3+
C將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中,加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液溶液分層除去乙酸乙酯中的乙酸
D分別向兩只試管中加入同濃度,同體積的草酸溶液,再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間不同濃度不同反應(yīng)速率不同
A.AB.BC.CD.D

分析 A.常溫下,銅和濃硫酸不反應(yīng);
B.FeCl3易水解生成氫氧化鐵;
C.乙酸乙酯在堿性條件下水解;
D.應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng).

解答 解:A.銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),而常溫下,銅和濃硫酸不反應(yīng),不是發(fā)生鈍化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.FeCl3易水解生成氫氧化鐵,加入Mg(OH)2粉末,調(diào)節(jié)溶液的pH,促進(jìn)鐵離子的水解,且不引入新的雜質(zhì),故B正確;
C.乙酸乙酯在堿性條件下水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜,故C錯(cuò)誤;
D.應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng),通過(guò)測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,否則高錳酸鉀濃度越大,褪色的時(shí)間反而長(zhǎng),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的性質(zhì)、除雜以及反應(yīng)速率的測(cè)定等知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,為高考常見(jiàn)題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn).
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子.
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Cl>C(用元素符號(hào)表示).
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1,中心原子的雜化方式為sp2
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm.則熔點(diǎn):NiO>(填“>”、“<”或“=”)FeO.
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,密度為d g•cm-3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)系的表述中正確的是(  )
A.向NaHSO3溶液中通入NH3至中性,溶液中存在:c(NH4+)>c(SO32-
B.NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7,一定存在c(NH4+)=c(Cl-
C.NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-,加水稀釋后c(H+)減小
D.pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息:
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)
①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱(chēng)為1,2-二溴乙烷.
(2)B具有的性質(zhì)是②③⑦(填序號(hào)).
①無(wú)色無(wú)味液體、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菽苁顾嵝訩MnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)、吲c溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(3)A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí),碳原子數(shù)的最小值n=4,x=8.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四種有機(jī)物的1H核磁共振譜(1H-NMR).其中屬于CH3CH2CH2OH的1H-NMR譜圖的是( 。
A.B.C.D.

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2.用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述下列問(wèn)題:
(1)在氯化鐵溶液中加入氧化鋅產(chǎn)生紅褐色沉淀,寫(xiě)出其離子方程式2Fe3++3ZnO+3H2O=3Zn2++Fe(OH)3
(2)寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式,證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓.
(3)寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象  結(jié)論或解釋
 A 將SO2通入Ba(NO32溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于水
 B 向試管中加入少量苯,再加入溴水 溶液褪色 苯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
 C 將鋁熱反應(yīng)后的固體加入稀硫酸溶解,再加入KSCN 溶液不變紅 反應(yīng)后固體無(wú)Fe2O3殘余
 D 向盛少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液,充分振蕩 白色固體逐漸溶解 NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合導(dǎo)致Mg(OH)2溶解
A.AB.BC.CD.D

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6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.用鉑絲蘸取少量試液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),可用排水法或向上排空氣法收集氣體
C.檢驗(yàn)明礬中是否混有NH4Al(SO42可選用濃NaOH溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙
D.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取五步操作,可從海帶提取單質(zhì)碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.l8gD2O中含有的D原子數(shù)為2NA
B.1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA
C.14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D.2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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