17．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作，現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將銅粉加入到濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象銅被濃硫酸鈍化
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末產(chǎn)生紅褐色沉淀除去MgCl2溶液中的Fe3+
C將混有乙酸的乙酸乙酯加入到分液漏斗中，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液溶液分層除去乙酸乙酯中的乙酸
D分別向兩只試管中加入同濃度，同體積的草酸溶液，再分別加入同體積、不同濃度的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間不同濃度不同反應(yīng)速率不同
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)；
B．FeCl3易水解生成氫氧化鐵；
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解；
D．應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)．

解答 解：A．銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故B正確；
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量褪色的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，否則高錳酸鉀濃度越大，褪色的時(shí)間反而長(zhǎng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、除雜以及反應(yīng)速率的測(cè)定等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化．該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}d}$ cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)系的表述中正確的是（　　）
A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在c（NH4+）=c（Cl-）
C．NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O?H3O++CO32-，加水稀釋后c（H+）減小
D．pH相同的氯化銨與硫酸亞鐵銨兩種溶液中銨根離子濃度前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱(chēng)為1，2-二溴乙烷．
（2）B具有的性質(zhì)是②③⑦（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菽苁顾嵝訩MnO4溶液和溴水褪色　⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)�、吲c溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值n=4，x=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和  的四種有機(jī)物的1H核磁共振譜（1H-NMR）．其中屬于CH3CH2CH2OH的1H-NMR譜圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述下列問(wèn)題：
（1）在氯化鐵溶液中加入氧化鋅產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫(xiě)出其離子方程式2Fe3++3ZnO+3H2O=3Zn2++Fe（OH）3．
（2）寫(xiě)出一個(gè)化學(xué)方程式，證明碳元素的非金屬性比硅強(qiáng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（3）寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象  結(jié)論或解釋
 A 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于水
 B 向試管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
 C 將鋁熱反應(yīng)后的固體加入稀硫酸溶解，再加入KSCN 溶液不變紅 反應(yīng)后固體無(wú)Fe2O3殘余
 D 向盛少量Mg（OH）2固體的試管中加入適量的NH4Cl濃溶液，充分振蕩 白色固體逐漸溶解 NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量試液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液
B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，可用排水法或向上排空氣法收集氣體
C．檢驗(yàn)明礬中是否混有NH4Al（SO4）2可選用濃NaOH溶液和濕潤(rùn)紅色石蕊試紙
D．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取五步操作，可從海帶提取單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．l8gD2O中含有的D原子數(shù)為2NA
B．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1NA
C．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7NA
D．2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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