現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質，需NaOH的質量為
 
，稱取這些NaOH常用的儀器有
 
；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質，需NaOH溶液的體積為
 
，量取該NaOH溶液常用的儀器有
 
；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為
 
，含有NaOH的質量為
 
；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．
考點：配制一定物質的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)NaOH的質量m=cvM來計算，氫氧化鈉固體具有吸濕性，通常放在小燒杯中，用天平來稱量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；量取液體用量筒和膠頭滴管；
（3）溶液的物質的量濃度與溶液的體積多少無關；根據(jù)NaOH的質量m=cvM來計算；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變來計算；
解答： 解：（1）配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，需NaOH的質量為2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40.0g，稱取這些NaOH常用的儀器有托盤天平、小燒杯；
故答案為：40.0g；托盤天平、小燒杯；
（2）需NaOH溶液的體積為為vml，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：10mol/L×vml=2.0mol/L×500mL
，解得：v=100；量取該NaOH溶液常用的儀器有量筒和膠頭滴管；
故答案為：100mL；量筒和膠頭滴管；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度仍為2.0mol/L，NaOH的質量2.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.8g，
故答案為：2.0mol/L；0.8g；
（4）稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為C，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有：2.0mol/L×10mL=C×100mL，解得：C=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L．
點評：本題主要考查了物質的量濃度的概念和計算，掌握溶液稀釋前后溶質的物質的量不變是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究足量鋅與18.4mol?L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：
 
（填分子式）．產(chǎn)生這種結果的主要原因是：
 
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：
 
；裝置D中加入的試劑是：
 
．
②裝置F中加入的試劑是：
 
；U型管G的作用為：
 
．
③有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：
 
．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol?L-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質量．
（1）A中產(chǎn)生的氣體應通入圖2中的
 
（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此次而出合成氨反應的熱化學方程式
 
，該反應的熵變△S
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）將1mol N2與3mol H2混合置于容積為10L的密閉容器中．
①溫度為T1時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為25%，則N2的轉化率為
 
．
②當溫度由T1變化到T2（T2＞T1）時（如圖），平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
③溫度在T1時，若起始時向10L密閉容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．當反應達到平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na2SO3易被空氣氧化變質，欲用氧化還原滴定法來測定實驗室里Na2SO3的純度．取實驗室里Na2SO3樣品63g，溶于水配成250mL溶液．從其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，當溶液剛好變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬珪r，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．則實驗室里的Na2SO3的純度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取
 
mL的18.0mol?L-1的濃硫酸；
（2）將
 
沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量
 
的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入
 
；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存．
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒
 

（2）定容時俯視讀數(shù)
 

（3）容量瓶使用前有少許水殘留
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．請回答下列問題．
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）甲同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定含
 
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是
 
．
（3）甲同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應
 
（用離子方程式表示）．
（4）乙同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式
 
．
（5）一段時間后，兩同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
性，因此，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被
 
，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量
 
．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用如圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
 
．反應開始時，打開止水夾的目的是
 
；一段時間后，關閉止水夾，在試管
 
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鹽酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）寫出硫酸、醋酸的電離方程式．H2SO4：
 
CH3COOH：
 

（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、醋酸，pH值鹽酸
 
醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物質的量濃度依次為C1、C2、則其關系是C1
 
C2
（4）、取相同體積，pH=1的鹽酸、醋酸兩種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=3，需水的體積依次為V1、V2，則其關系是V1
 
V2．
（5）pH=1的鹽酸、醋酸，取同體積的兩種酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為υ1、υ2，則其關系是υ1
 
υ2．
（6）完全中和體積和物質的量濃度均相同的NaOH溶液時，需鹽酸、醋酸的物質的量依次為n1、n2，則其關系是n1
 
n2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的說法正確的是（　�。�
A、交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應時，K2Cr2O4被酒精氧化了
B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性
C、在一定條件下能發(fā)生反應：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
D、化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應中還原產(chǎn)物只有HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如右圖所示轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A、若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液
B、若X為O2，A可能是S等
C、若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
D、A也有可能是Na

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