Question

6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，SO₄^2-，Br^-，NO₃^-
• B． 通入過(guò)量SO₂氣體的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
• C． 無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺
• D． c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．加入Al能放出H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
B．鐵離子能夠氧化二氧化硫，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化二氧化硫；
C．銅離子為有色離子；
D．c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中，四種離子之間不反應(yīng)，都不與碘離子反應(yīng)．

解答 解：A．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或堿性溶液，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺和H⁺、NO₃^-都能夠?qū)�SO₂氧化成硫酸，Ba²⁺與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通入二氧化硫后不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與I^-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．