A. | ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小 | |
B. | 電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度 | |
C. | NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn) | |
D. | 氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)原子軌道 |
分析 A.同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下逐漸減小;非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越;
B.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8;
C.NaH中的H元素最低為-1,ⅦA族中元素的最低化合價(jià)為-1價(jià);
D.氫原子中只有一個(gè)電子,但不是只有一個(gè)軌道.
解答 解:A.ⅠA元素的電負(fù)性從上到下,非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性從上到下逐漸減小,Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小,故A正確;
B.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,故B正確;
C.NaH中的H元素最低為-1,可以放在放在ⅦA族中,故C正確;
D.氫原子中有一個(gè)電子,但軌道是人們規(guī)定的,只是空軌道而已,氫原子不只有一個(gè)軌道,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律,明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,熟練掌握元素周期律知識(shí),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 滴定完成時(shí),消耗鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 22.40 |
2 | 20.00 | 22.42 |
3 | 20.00 | 22.38 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液 | |
B. | 第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過量 | |
C. | 第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3 | |
D. | 第Ⅳ步操作為過濾,第Ⅴ步煅燒后,也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其他化學(xué)鍵 | |
B. | 原子晶體中,只存在共價(jià)鍵;稀有氣體的原子能形成分子晶體 | |
C. | NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2 | |
D. | 晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>干冰>冰 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入Al能放出H2的溶液中:NH4+,SO42-,Br-,NO3- | |
B. | 通入過量SO2氣體的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+ | |
C. | 無色強(qiáng)酸性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Cu2+ | |
D. | c(I-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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