拆開1mol 共價鍵所吸收的能量或形成1mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�
A、H-H比N≡N更牢固
B、N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C、合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D、0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，求出N≡N鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定；
B、據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，求出N≡N鍵的鍵能；
C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動；
D、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A、△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，大于H-H鍵的鍵能，所以，N≡N鍵牢固，故A錯誤；
B、△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，-92.4KJ/mol=Q（N≡N）+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q（N≡N）=946KJ/mol，故B正確；
C、催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動，不能提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以，0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2 kJ，故D錯誤．
故選：B
點評：本題利用△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，求算物質(zhì)的鍵能，并考查催化劑不影響平衡移動以及可逆反應(yīng)與△H的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得在67℃時，某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）0～5 min鐘內(nèi)，氧氣的平均反應(yīng)速率v （O2）=
 
．
（3）0～2 min內(nèi)v （N2O5）明顯大于2～5 min內(nèi)的v（N2O5），原因是
 
．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
 
g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器
 
（填序號），還缺少的儀器有
 
、
 
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的氯化鈉的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作：
 
；若定容時俯視刻度線
 
；若進行C操作過程中，有液體濺出：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000ml量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實驗開始時，首先要
 
．
（2）a極材料為
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當量筒中收集到672ml氣體時，（標況下）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：①可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 

②下列說法正確的是
 

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則正極的反應(yīng)式為
 
；負極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=4 R2+是氧化產(chǎn)物
B、m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=2 R3+是還原產(chǎn)物
D、m=y R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)
B、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D、鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種高分子材料稱為“塑料王”，它的成分是（　�。�
A、聚乙烯B、聚苯乙烯
C、聚四氟乙烯D、聚氨酯樹脂

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