在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　　）
A、m=4 R2+是氧化產(chǎn)物
B、m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=2 R3+是還原產(chǎn)物
D、m=y R3+是還原產(chǎn)物
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中R元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定n值，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應中R元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以R2+是還原劑、R3+是氧化產(chǎn)物，根據(jù)O原子守恒得n=2，根據(jù)H原子守恒得y=4，根據(jù)電荷守恒得2x+4=3m，根據(jù)R原子守恒得x=m，所以得m=4=y，故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合電荷守恒、原子守恒確定各個字母的值，再結合基本概念分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
酸 電離常數(shù)（Ka） 酸 電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO 3×10-8
（1）上述三種酸中，酸性最強的是
 
．
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為
 
．（用序號回答）
（3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）
 
．
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗證明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀．據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中，結合質(zhì)子（H+）能力較強的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=10-13，將該溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計）
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 

（2）若a：b=9：2，則所得溶液pH=
 
，該混合溶液最多能夠溶解鐵粉
 
g （最終結果用a、b的表達式來表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數(shù)K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=
 
．400℃時平衡常數(shù)K
 
9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ/mol．結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

拆開1mol 共價鍵所吸收的能量或形成1mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）
A、H-H比N≡N更牢固
B、N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C、合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率
D、0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合加熱制NH3：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3?H2O
C、氨水加入鹽酸中：NH3?H2O+H+═NH
 
+
4
+H2O
D、氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+═NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量（　　）
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容的各個密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是（　�。�
A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升溫后，氣體密度不變，平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、基態(tài)鋰原子的電子排布式是1s22p1
B、離子晶體中可能含共價鍵
C、熔點：Na2O＞I2＞SiO2
D、H2O2的電子式：

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