5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　　）
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

分析 已知c（Cl-）═c（CH3COO-），據(jù)電荷守恒可知兩溶液中氫離子濃度相同，則溶液pH相同；加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c（Cl-）＜c（CH3COO-）；兩溶液都與抑制了水的電離，由于氫離子濃度相同，則兩種溶液中水的電離程度相同，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．據(jù)電荷守恒，c（Cl-）═c（CH3COO-）則氫離子濃度相同，溶液pH相同，故A錯誤；
B．兩溶液中氫離子濃度相同，溶液的pH相同，故B錯誤；
C．加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而氯離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知稀釋后c（Cl-）＜c（CH3COO-），故C錯誤；
D．鹽酸和醋酸溶液都抑制了水的電離，兩溶液中的氫氧根離子是水電離的，由于氫氧根離子濃度相同，則兩種溶液中水的電離程度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO42mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固體（填物質(zhì)名稱）
實驗現(xiàn)象（褪色時間）褪色時間10min褪色時間＜10min（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有（　�。�
A．3種B．18種C．9種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素一定被氧化B．該元素一定被還原
C．該元素可能被氧化也可能被還原D．生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．已知亞硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3．則下列敘述中正確的是（　　）
A．制備無水AlCl3時，加入的SOCl2只起脫水劑作用
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3和S單質(zhì)
C．電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極
D．用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物說法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，四種均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
pH7.07.08.49.9
下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．含有O22-的物質(zhì)通常接有較強的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途．
（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為1．
②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：
但乙同學(xué)認為，僅憑此實驗不能確認MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是若要確定二氧化錳是催化劑，還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、性質(zhì)不變．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機理分為兩個階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在實驗中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成．
（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH- ）＞c（ H+ ）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl-）+c（OH- ）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O ）=c（Cl-）

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