20．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．已知亞硫酰氯和AlCl3•6H2O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl3．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．制備無水AlCl3時，加入的SOCl2只起脫水劑作用
B．電池工作過程中，SOCl2被還原為Li2SO3和S單質(zhì)
C．電池工作過程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極
D．用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

分析 該電池的負極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，為正極反應(yīng)，負極鋰被氧化，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氫，則AlCl3•6H2O中加入SOCl2，加熱時SOCl2遇水反應(yīng)，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，可制得無水氯化鋁，加入的SOCl2起到吸水的作用，故A錯誤；
B．SOCl2生成Li2SO3，S元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；
C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；
D．生成2mol H2，轉(zhuǎn)移4mol電子，由方程式8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，消耗1.5molSOCl2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，會根據(jù)元素化合價變化確定正負極及發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，知道原電池電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向及原因，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2016年10月17日7時30分，神舟十一號載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號的火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.72kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H2O2
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當有1molN2生成時轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料（部分原理如圖所示），并利用得到的碳材料生產(chǎn)鋰離子電池．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中能量化方式只有一種
B．陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol
D．當生成12g碳材料時，可收集到22.4L O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是 （　　）
A．明礬凈水過程中不涉及化學變化
B．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物
C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
D．在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．還原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+B．氧化性：Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D．兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有鹽酸和醋酸兩種溶液，c（Cl-）═c（CH3COO-），下列敘述正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH大于鹽酸
B．醋酸溶液的pH小于鹽酸
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：c（Cl-）═c（CH3COO-）
D．兩種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設(shè)計流程如圖（廢料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3難溶于水
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表一．
表一：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）I中得到含鋁溶液的反應(yīng)離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到鈷渣的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時，pH的范圍是3.2≤PH＜7.15
（5）廢渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步驟Ⅲ中加入NaF溶液，對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的濃度，避免步驟Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為：CoC2O4
②經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國科學家最近發(fā)明“可充電Na-CO2電池”，示意圖如圖．該電池的工作原理為：4Na+3CO2$?_{放電}^{充電}$2Na2CO3+C．下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+由鈉箔端向多壁碳納米管端移動
B．放電時，正極的電極反應(yīng)為：3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C
C．該電池不宜在高溫下使用
D．充電時，鈉箔與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖1所示：

已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．回答下列問題：
（1）寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）F中的現(xiàn)象是下層為紫紅．
（3）從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進行的操作是蒸餾．實驗裝置如圖2所示，該實驗采用的加熱方式為水浴加熱．
（4）在灼燒過程中，將使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCE．
A．試管  B．瓷坩堝   C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈
（5）現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．

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