【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續(xù)充入X，正反應速率增大

B. 平衡后繼續(xù)充入X，W的體積分數(shù)增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變

【答案】D

【解析】

A. 平衡后繼續(xù)充入X，X為固體，濃度不變，反應速率不變，選項A錯誤；B. 平衡后繼續(xù)充入X，X為固體，濃度不變，平衡不移動，W的體積分數(shù)不變，選項B錯誤；C. 平衡后通入少量Y，反應物的濃度增大，平衡右移，但△H不變，選項C錯誤；D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，反應物各濃度不變，平衡不移動，Z的濃度不變，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)單質B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應①的產物比反應②的產物穩(wěn)定

D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應放熱

D. P1＞P2，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，平衡移動關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. p1>p2，縱坐標可表示A的質量分數(shù)

B. p1<p2，縱坐標可表示C的質量分數(shù)

C. p1>p2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量

D. p1<p2，縱坐標可表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較結論正確的是

A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)相等

B. 等物質的量的和中，中子數(shù)之比為1:2

C. 等質量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同

D. 1molP4與1molCH4中的共價鍵鍵數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、O、N、P、S這6種元素是組成細胞的主要元素，它們占細胞鮮重的百分比正確的是

A. C＞H＞O＞N＞P＞S B. O＞C＞H＞N＞P＞S

C. C＞O＞H＞N＞P＞S D. O＞H＞C＞N＞S＞P

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