【題目】下列比較結(jié)論正確的是

A. 等量Cl2分別通入H2O、NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B. 等物質(zhì)的量的中,中子數(shù)之比為1:2

C. 等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目相同

D. 1molP41molCH4中的共價鍵鍵數(shù)目相同

【答案】B

【解析】

A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進行徹底;

B.每個分子含有的中子數(shù)為2,每個分子含有的中子數(shù)為4;

C.乙醇與乙酸分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不等;

D.白磷分子中含6個共價鍵,而甲烷分子中含4個共價鍵。

A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl2不可能全部轉(zhuǎn)化為HClHClO,所以等量的氯氣發(fā)生上述兩個反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等,A錯誤;

B.每個分子含有的中子數(shù)為2,每個分子含有的中子數(shù)為4,則等物質(zhì)的量的中,中子數(shù)之比為1:2,B正確;

C.乙醇與乙酸分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不等,則等質(zhì)量的乙醇與乙酸所含碳原子數(shù)目不可能相同,C錯誤;

D.白磷分子中含6個共價鍵,甲烷分子中含4個共價鍵,則1mol白磷中含6NA個共價鍵,而1mol甲烷中含4NA個共價鍵,數(shù)目不相等,D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗(夾持裝置已省略):

請回答:

1)用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優(yōu)點是_____。

2)說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____。裝置的作用是_____

3)為了驗證SO2是酸性氧化物,中可選擇的試劑是_____

A.澄清石灰水 B.飽和食鹽水 C.碘水 D.品紅溶液

4)下列說法正確的是_____。

A.實驗開始后,中溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

B.反應(yīng)后,將試管中的白色固體加入水中,溶液呈藍色

C.先向裝置中加入試劑(藥品),再進行氣密性檢查

D中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

5)若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____(選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H>0,下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續(xù)充入X,正反應(yīng)速率增大

B. 平衡后繼續(xù)充入X,W的體積分數(shù)增大

C. 平衡后通入少量Y,平衡右移,△H增大

D. 恒溫,恒容下充入1mol稀有氣體He,Z的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進行得最快的是( )

A. v(A)=0.01 mol/(Ls) B. v(B)=0.02 mol/(Ls)

C. v(B)=0.60mol/(Lmin) D. v(C)=1.0mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg)過程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說法中,正確的是

A.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2g)和1mol O2g)反應(yīng)生成2molNOg),放出能量180 kJ

C.1 L的密閉容器中N2g)和O2g)反應(yīng)生成NOg),10分鐘內(nèi)減少1mol N2,則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為vNO)=0.1mol/L·min

D.N2g)分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2g)分子中化學(xué)鍵鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將AgNO3溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(Br、SeO32-用Xn-表示,不考慮SeO32-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2SeO3)的數(shù)量級為10-10

B. d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C. 所用AgNO3溶液的濃度為10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)+2Br(aq)==2AgBr(s)+SeO32- (aq)平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA

B. 密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NA

D. 室溫下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________,該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43-的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料,Li+嵌人石墨的兩層間,導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變,形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示,則x=___________;若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個L i+,則化學(xué)式為___________

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為___________,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為a nm,則兩個最近的Li+的距離為___________nm。

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