15．為充分利用海洋資源，美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B．Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
C．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
D．AgCl是還原產(chǎn)物

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯(cuò)誤；
B、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子鈉離子向正極移動(dòng)，即Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)，故B正確；
C、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Mn的化合價(jià)是從+4降低到+3.6，所有的Mn元素化合價(jià)共降低了2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
C．氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
D．可以用物理方法或化學(xué)方法從海水中提取所需物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．銅是應(yīng)用廣泛的有色金屬．
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖．該化合物的化學(xué)式為Cu2O，O的配位數(shù)是8．晶胞結(jié)構(gòu)為正方體，邊長為apm，則晶體的密度為$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
B．不溶于水的物質(zhì)其溶解度為零
C．某離子被沉淀完全，則該離子在溶液中的濃度為零
D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂（Na2B4C7•l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　　）
A．為+3價(jià)B．位于第IA族
C．位于第三周期D．離子半徑大于其原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
D．?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1，反應(yīng)共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若容器絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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